【硫酸与硝酸钡反应的化学方程式】在化学实验中，硫酸（H₂SO₄）与硝酸钡（Ba(NO₃)₂）之间的反应是一个典型的复分解反应。该反应主要涉及两种可溶性盐之间的交换反应，生成不溶于水的沉淀物和另一种可溶性盐。
通过分析反应过程可以发现，硫酸中的硫酸根离子（SO₄²⁻）与硝酸钡中的钡离子（Ba²⁺）结合，形成硫酸钡（BaSO₄），这是一种白色沉淀物，几乎不溶于水。而硝酸根离子（NO₃⁻）与氢离子（H⁺）结合，生成硝酸（HNO₃），一种强酸，易溶于水。
以下是该反应的详细总结及化学方程式：
一、反应原理
硫酸与硝酸钡的反应属于双替换反应（复分解反应），其基本形式为：
AB + CD → AD + CB
其中：
- A = H⁺
- B = SO₄²⁻
- C = Ba²⁺
- D = NO₃⁻
反应后，生成的 BaSO₄ 是难溶于水的固体，而 HNO₃ 是可溶于水的强酸。
二、反应条件
该反应通常在常温下即可进行，不需要特别加热或催化剂。反应过程中会观察到白色沉淀的生成，这是判断反应是否发生的重要现象。
三、化学方程式
H₂SO₄ + Ba(NO₃)₂ → BaSO₄↓ + 2HNO₃
该反应的离子方程式如下：
Ba²⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄↓
四、反应特点总结
| 项目 | 内容说明 |
| 反应类型 | 复分解反应（双替换反应） |
| 反应物 | 硫酸（H₂SO₄）、硝酸钡（Ba(NO₃)₂） |
| 生成物 | 硫酸钡（BaSO₄，白色沉淀）、硝酸（HNO₃） |
| 沉淀物 | 硫酸钡，不溶于水 |
| 反应现象 | 生成白色沉淀，溶液变清 |
| 应用领域 | 化学实验、工业废水处理、重金属去除等 |
五、注意事项
1. 实验时应注意安全，避免接触浓硫酸和硝酸，防止灼伤。
2. 若反应体系中存在过量的硫酸，可能会影响沉淀的完全生成。
3. 硝酸具有强氧化性，需谨慎操作。
综上所述，硫酸与硝酸钡的反应是典型的复分解反应，生成不溶性的硫酸钡沉淀和可溶性的硝酸。此反应在化学教学和实际应用中均有重要意义。