稀硝酸化学式（稀硝酸）

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1．强酸性：HNO3=H++NO3-；硝酸是一元强酸，具有酸的通性。

2．不稳定性：4HNO3=加热=4NO2↑+O2↑+2H2O 注意：①浓度越大，越易分解； ②硝酸应保存在玻璃塞（HNO3腐蚀橡胶）棕色细口瓶中，放于阴凉处。

3．强氧化性：

①与金属反应：除Pt、Au外的金属均能与HNO3反应。 Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O[实验室制NO2] 3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O（实验室制NO,常温下缓慢反应，加热反应较剧烈） 注意：a．常温下，浓HNO3使Fe 、Al等金属钝化；

b．金属与硝酸反应不产生H2。

②与非金属反应：能氧化C、S、P等非金属。 C+4HNO3（浓） CO2↑+4NO2↑+ H2O S+6HNO3 （浓） H2SO4+6NO2↑+2H2O

③与H2S、 HBr、 HI 、SO2、 Na2SO3等物质反应。

3 H2S +2 HNO3(稀)＝3 S↓+2NO +4 H2O

3 Na2S +8 HNO3(稀)＝6 NaNO3 +2 NO↑ +3 S↓ +4 H2O

3 Na2SO3 +2 HNO3(稀)＝3 Na2SO4 +2 NO↑ + H2O

说明：a．氧化性：浓硝酸＞稀硝酸；

b．一般情况下： 浓HNO3 NO2（还原产物） 稀HNO3 NO（还原产物） c．王水：浓硝酸和浓盐酸按体积比1：3混合而成。王水有很强的氧化性，能溶解Pt、Au等金属。

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