二氧化硫的电子式及杂化类型（二氧化硫的电子式）

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1、二氧化硫的电子式：SO。

2、二氧化硫是一个弯曲的分子，其对称点群为C2v。

3、硫原子的氧化态为+4，形式电荷为0，被5个电子对包围着，因此可以描述为超价分子。

4、从分子轨道理论的观点来看，可以认为这些价电子大部分都参与形成S-O键。

5、二氧化硫中的S-O键长（143.1 pm）要比一氧化硫中的S-O键长（148.1 pm）短，而O3中的O-O键长（127.8 pm）则比氧气O2中的O-O键长（120.7pm）长。

6、二氧化硫的平均键能（548 kJ·mol-1）要大于S-O的平均键能（524 kJ·mol-1），而O3的平均键能（297kJ·mol-1）则小于O2的平均键能（490 kJ·mol-1）。

7、这些证据使化学家得出结论：二氧化硫中的S-O键的键级至少为2，与臭氧中的O-O键不同，臭氧中的O-O键的键级为1.5。

8、分子结构与极性：V形分子，极性分子。

9、相关信息：硫（sulfur）是一种非金属元素，化学符号S，原子序数16。

10、硫是氧族元素（ⅥA族）之一，在元素周期表中位于第三周期。

11、通常单质硫是黄色的晶体，又称作硫磺。

12、硫单质的同素异形体有很多种，有斜方硫、单斜硫和弹性硫等。

13、硫元素在自然界中通常以硫化物、硫酸盐或单质的形式存在。

14、硫单质难溶于水，微溶于乙醇，易溶于二硫化碳。

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