煅烧石灰石反应方程式及实验现象

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【煅烧石灰石反应方程式】CaCO3=高温= Cao+CO2 =

石灰石的主要成分是碳酸钙。煅烧石灰石为煅烧碳酸钙，碳酸钙为水不溶性碳酸盐，加热时易分解为相应的金属氧化物和二氧化碳气体。石灰石在自然界中含量丰富，煅烧石灰石可以用来制备生石灰(CaO)，副产品是二氧化碳气体。因此，煅烧石灰石不仅是制备生石灰的工业方法，也是制备二氧化碳的工业方法。

[实验所需材料]

石灰石、酒精灯、烧杯、镊子、试管、酚酞试液、蒸馏水、气瓶。

[实验步骤]

1.点燃酒精灯，打开浮动气瓶的活塞管，将细长的铁管自下而上插入酒精灯的火焰中心，铁管与酒精灯的火焰成45°角。在氧气流的吹拂下，火焰形成向上倾斜45°的高温火焰锋。

2用坩埚钳托住石灰石薄片(或贝壳)，在高温火焰前沿燃烧1分钟，然后将石灰石薄片(或贝壳)放入滴有酚酞的水中，搅拌至水变红。

【煅烧石灰石反应知识总结】

反应型分解反应

反应物CaCO3

二氧化碳，氧化钙

高反应温度

反应开始时，加热过程达不到碳酸钙的分解温度，所以一开始没有产生二氧化碳气体，产生气体需要一段时间，产生气体的质量逐渐提高。

[煅烧石灰石反应中的问题]

1.煅烧石灰石是吸热反应还是放热反应？

答:高温煅烧石灰石，碳酸钙在高温下通过吸热反应缓慢分解。

[实验总结]

煅烧石灰石是化学实验中典型的分解反应。实验开始时，由于碳酸钙的分解温度还没有达到，开始时没有产生二氧化碳气体。但是，随着温度的升高和实验的进行，二氧化碳气体逐渐增多，释放出大量的热量。

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