乙炔的化学式及性质

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1.乙炔的化学式

乙炔的分子式为C2H2。纯乙炔是一种易燃有毒气体，有无色芳香气味。熔点(118.656kPa)-80.8℃，沸点-84℃，相对密度0.6208(-82/4℃)，微溶于水，易溶于乙醇、苯、丙酮等有机溶剂。

乙炔

2.乙炔的性质

1.物理性质:纯乙炔在室温下为无色无味的易燃有毒气体。

2.化学性质

1.氧化:

1.可燃性:2CH≡CH+5O2→4CO2+2H2O

现象:火焰明亮，浓烟滚滚，燃烧时火焰温度很高。用于气焊和气割。它的火焰叫做氧乙炔火焰。

2.高锰酸钾氧化:可使紫色酸性高锰酸钾溶液褪色。

C2 H2+2k no4+3h2so 4→2co 2+k2so 4+2mso 4+4H2O

2.添加:

1.加入水、卤素、卤化氢等。

2.与H2相加:CH≡CH+H2 → CH2=CH2

3.加入盐酸:甲烷≡甲烷+盐酸→甲烷=氯

4.苯可以通过自身加成生成。

3.加成聚合:

聚乙炔可以在特定的催化剂条件下通过加成聚合来生产。

乙炔

3、乙炔的作用

1.乙炔可用于照明、焊接和切断金属(氧乙炔火焰)，也是制造乙醛、乙酸、苯、合成橡胶、合成纤维等的基本原料。

2.乙炔燃烧时会产生高温，氧乙炔火焰的温度可达3200℃左右，用于切割和焊接金属。有适量的空气体，可以完全燃烧，发出明亮的白光，在电灯不普及或没有电的地方可以作为照明光源。乙炔具有化学活性，能与许多试剂反应。20世纪60年代以前，乙炔是有机合成最重要的原料，至今仍是重要的原料之一。如用氯化氢、氢氰酸和乙酸加成，都可以作为生产聚合物的原料。

3.乙炔在高温下分解成碳和氢，从而可以制备乙炔炭黑。乙炔在一定条件下聚合生成芳烃，如苯、甲苯、二甲苯、萘、蒽、苯乙烯和茚。通过取代反应和加成反应，可以生产一系列有价值的产品。

根据乙炔的分子式，乙炔气与氧气反应的化学式是有机反应，生成二氧化碳和水。

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