置换反应的定义 初三化学必背知识点

反应的定义(三年级化学必须记忆的知识点)

动态反应和置换反应的定义以及金属-酸反应的相关练习是初中化学学习的重点内容。

1、金属的活性

金属活性:金属单质在水中失去电子生成金属阳离子的倾向。

在自然界中，一般金属的活性越强(活性越强的金属)，越容易被氧气氧化形成氧化物或化合物。

①自然界中大多数活性金属以氧化物或化合物的形式存在。

活性金属如钾、钙、钠等。，在自然界中以下列形式存在:

K2O、氧化钙和碳酸钙、Na2O或Na2O2。

②金属迁移率弱的金属在自然界中以单质形式存在。

金等金属在自然界中以单质金的形式存在。

2、金属活性顺序表

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金属活动定律

①前排金属的活性大于后排。

金属如钾、铜、钠和铁的迁移率排列如下:

钾>钠>铁>铜

②前排的单质金属可以代替后排金属的盐溶液(以强制变弱)。

3.位移反应的概念和判断

取代的概念:一种简单物质和一种化合物发生反应，产生另一种简单物质和一种化合物。如金属与金属盐的反应，金属与酸的反应。

4.金属置换的顺序(强制弱化定律)

4.1.同一种金属与两种金属盐的混合溶液发生反应。

金属先与金属活性弱的金属盐溶液反应，反应后再与另一种金属盐反应。

4.2.两种金属与相同的金属盐溶液反应。

具有强金属活性的金属首先与金属盐溶液反应。

锌的金属活性比铁强，所以锌首先与氯化铜反应。

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5.金属与酸反应生成氢气的图像解释

5.1.通过图像判断金属活性。

上图是A和B金属与盐酸(HCl)反应产生的氢的曲线图。

金属A与盐酸的反应时间为0 ~ T2s

金属B与盐酸的反应时间为0 ~ t1s

由于金属A与盐酸之间的产氢曲线斜率较陡，金属A与盐酸之间的反应比金属B与盐酸之间的反应更强烈。因此，金属活性:金属A >金属b。

5.2、等质量的金属(+二价金属)与足够的酸反应生成氢气。

等量金属(+二价金属)与足量酸反应产生的氢气量与金属的相对原子质量有关，相对原子质量越小，金属产生的氢气越多。

例:同等质量的铁、锌与足量的盐酸反应生成的氢气质量如何？

相同质量的铁和锌与足量盐酸反应生成的氢气图像如下:

因为A产氢的曲线平缓，所以A的金属活度小于B，又因为A产氢量大于B，所以A为Fe；b是锌。

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5.2、等浓度等体积的同一个酸与足够的金属反应生成氢气。

同样的酸，同样的浓度，同样的体积，与足够的金属发生反应。因为酸完全反应，酸中所有的氢元素都转化为氢，消耗的酸质量相同，所以产生的氢质量相同。

例:足量的铁、锌与等体积、浓度为0.01克/升的盐酸反应产生的氢气质量如何？

6.金属-酸反应的练习讲解

示例:下图是等质量金属(+二价金属)与足够的盐酸反应产生的氢气图像。以下说法正确的是(b)；

解答:本题目是等质量金属与足量酸的反应类型。

1.金属活性与曲线陡度有关，曲线A陡，所以金属活性:金属A大于金属B，A错；

2.等质量金属(+二价金属)与足量酸反应产生的氢气量与金属的相对原子质量有关，相对原子质量越小，产生的氢气越多。因此，金属B的相对原子质量大于金属A，这是正确的；

3.曲线水平表示氢气不再增加，反应停止，因此A的反应时间为0 ~ t1乙的反应时间为0 ~ T2；因为t2d大于t1，A的反应持续时间大于B，C错了；

4.t1时，曲线A趋于平稳，曲线B没有趋于平稳，反应A停止。

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