渗透压的单位 怎样简单计算溶液渗透压

渗透压的单位(如何简单计算溶液的渗透压)

来源:麻醉逻辑

麻醉时，会输入各种液体。原则上，液体类型越接近等离子体，它就越完美。最重要的指标之一是等渗。渗透压的概念大家都很熟悉，即对于两侧水溶液浓度不同的半透膜，为了防止水从低浓度侧渗透到高浓度侧而施加在高浓度侧的最小外压称为渗透压；总之，如果细胞内外的渗透压不相等，就会发生细胞脱水或细胞水肿。

氯化钠溶液浓度为0.9%为什么叫等渗盐水？任何液体的渗透压都可以通过简单的计算得到吗？让我们一起做吧。

1886年，范特霍夫根据实验数据想出了一个规律:对于稀溶液，渗透压与溶液的浓度和温度成正比，其比例常数就是气体状态方程中的常数R，称为范特霍夫定律。

等式如下:

πV=nRT或π=cRT

其中π为稀溶液的渗透压，单位为KPa；v是溶液的体积；n是溶质的量；c是溶液的浓度，单位为摩尔/升；r为气体常数，8.31千帕·升·克-1/摩尔；t是绝对温度。

上面的公式看似复杂，其实我们只需要知道一个结论:在恒温条件下，溶液的渗透压与单位体积溶液中溶质粒子的数量(分子或离子的数量)成正比，与溶质的性质无关。例如，0.1摩尔/升葡萄糖溶液的渗透压等于0.1摩尔/升蔗糖溶液的渗透压，但只有0.1摩尔/升氯化钠溶液的一半，因为氯化钠在水中可以完全解离成钠离子和氯离子。

在人体内，血浆的正常渗透压为280-320mmol/L，平均为300 mmol/L，由于体内温度变化不大，可用血浆总摩尔浓度(mmol/L)代替渗透压(kPa)，300 mmol/L相当于770 kPa左右。此外，还经常可以看到渗透压，常用的单位是Osm/L和mOsm/L，1 Osm/L = 1mol/L，两个单位可以互换。

简单计算临床上最常用液体的渗透压如下:

1.0.9%氯化钠溶液

这意味着1L溶液含有溶质氯化钠9g。

换算成摩尔浓度=9(克)/58.5(克/摩尔)

= 153.8摩尔/升

因为氯化钠溶液可以完全解离

因此，溶液的渗透压为153.8 * 2 = 307.7 mmol/L。

这个数值在正常血浆渗透压范围内但略高，这也是为什么有人说0.9%氯化钠的渗透压其实略高，0.85%氯化钠的渗透压可能更合适。

2.5%葡萄糖溶液

也就是说，1L溶液中含有50g葡萄糖。

因此，摩尔浓度= 50/180 = 0.278摩尔/升

注意葡萄糖在水中不能解离。

因此，溶液的渗透压为0.278摩尔/升= 278毫摩尔/升

5%葡萄糖溶液属于等渗溶液，但由于葡萄糖可通过细胞膜迅速氧化，输注后血浆渗透压无法维持，属于无张力等渗溶液。

3.乳酸钠林格

乳酸钠林格氏溶液常用配方

每1000毫升含有3.1克乳酸钠和6克氯化钠。

0.3g氯化钾和0.2g氯化钙

2×3.1/112+2×6/58.5+

2×0.3/74.5+3×0.2/147 = 272.6毫摩尔/升

属于等张压力。

同时避免了氯离子浓度过高引起的酸中毒。

4，5%碳酸氢钠溶液

常用于纠正酸中毒的碱性溶液

规格为12.5克:250毫升

渗透压为2× 12.5× 4/84 = 1190.5 mmol/L。

这种溶液是高渗的，是血浆的近4倍？！

该溶液仅用于纠正酸中毒。

可以实现少量的校正。

不能用来补充血量。

用于再水合的碱性溶液的常见浓度是

等渗1.4%碳酸氢钠溶液

5.羟乙基淀粉130/0.4氯化钠注射液

500毫升溶液主要含有

高分子聚淀粉30克，氯化钠4.5克

聚淀粉的平均分子量为130000。

因此渗透压为60/130000+2× 9/58.5 = 308.2 mmol/L。

仍然是等渗溶液。

注意，它用于脑水肿的脱水治疗。

是错误的。

6.甘露醇注射液

常用规格为250ml:50g。

渗透压为4× 50/182 = 1098.9 mmol/L。

组织脱水最常用的药物

高渗透压和渗透性利尿。

掌握计算方法远比记住结果重要。了解原理可以帮助我们对临床工作有更深入的了解，分享一些小技巧。希望你能有所收获！

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