双氧水制取氧气反应式及实验现象

到目前为止，相信很多朋友对科普中过氧化氢制氧的反应公式和实验现象这个话题都很感兴趣，因为这个话题最近也很热门。既然大家都想知道科普中过氧化氢制氧的反应公式和实验现象，边肖也在网上科普中收集了一些过氧化氢制氧的反应公式和实验现象的相关信息，就分享给大家吧。

[过氧化氢制氧的反应方程式] 2h2o2 = MnO2 = 2h2o+O2

[实验所需材料]

过氧化氢溶液、二氧化锰、长颈漏斗、集气瓶、玻璃皿、试管和锥形瓶。

[实验步骤]

1.检查气密性:组装后向分液漏斗加入少量水，当水到达分液漏斗下口时，看水是否继续往下流。如果脏了，说明密封不好。关闭分液漏斗，将出气口的一端放入水中~微热试管~如果有均匀的气泡，另一段密封良好。

2.检查后，加入二氧化锰。拔下塞子后，用药勺加入少量二氧化锰。

3.可以在制备的同时加入过氧化氢(防止浓度降低导致氧气生成缓慢)，并保持气密性。

【过氧化氢制氧知识点总结】

反应型分解反应、氧化还原反应

反应物H2O2

H2，O2产品

催化剂二氧化锰

反应条件常温

反应现象是气泡形成。

过氧化氢制氧过程中可能遇到的问题？

1.检查气密性时，为什么漏斗没有水不能往下流？这是什么原理？

答:没有水的时候~试管内的气体可以从分液漏斗溢出，没有通过喷嘴的时候就达到水封了~如果试管气密性好，就没有水可以流下来~因为试管的气压等于外部气压~

2.为什么分液漏斗完全浸没在水中？

答:应该是分液漏斗的端口完全淹没在水中~否则淹没在水中产生的氧气会从分液漏斗中溢出。

3.过氧化氢制氧实验应该注意什么？

①分液漏斗可用长颈漏斗代替，但其下端应深于液面以下，以防止产生的气体从长颈漏斗中逸出。

②导管只需稍微伸入试管塞即可。

③气密性检查:用止水夹将其关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗内加水。如果水位没有持续下降，说明气密性好。

④装药时，先装固体，再装液体。

⑤装置的优点:反应的开始和结束可以控制，可以随时加入液体。

总结:如果固体(或固体+固体)加热产生气体，选择高锰酸钾制氧装置；如果在室温下使用固体+液体来产生气体，则使用过氧化氢来产生氧气。催化剂:在化学反应中能改变其他物质反应速率的物质，但其化学性质和质量在反应前后没有变化。

[实验总结]

过氧化氢制氧过程中，在常温条件下，在二氧化锰的催化下，产生气泡，产生氧气和氢气。

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